用蒸馏水稀释0.1mol?L-1的醋酸至0.01mol?L-1.稀释过程中温度维持25℃不变.下列各项中始终保持增大趋势的是( )A．c(H+)c(OH-)B．c(H+)C．c(H+)c(CH3COO——青夏教育精英家教网—

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用蒸馏水稀释0.1mol?L^-1的醋酸至0.01mol?L^-1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A．c（H⁺）c（OH^-）

B．c（H⁺）

C．

c(H+)

c(CH3COOH)

D．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

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下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Al₂（SO₄）₃?2Al⁺³+3SO₄^-2

B．Na₂CO₃?Na₂⁺+CO₃^2-

C．NaOH?Na⁺+OH^-

D．NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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下列说法正确的是（　　）

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸

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（2011?宣城二模）下列有关电解质溶液的推理中正确的是（　　）

A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

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（2011?信阳二模）在同一溶液中，含有NH₄⁺、I^-、Ba²⁺、Cl^-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）

A．pH=1，稀硝酸为介质

B．pH=3，硫酸为介质

C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

D．pH=12，氨水为介质

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下列电离方程式错误的是（　　）

A．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B．NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

D．KClO₃?K⁺+Cl^-+3O^2-

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向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（　　）

A．由弱变强

B．由强变弱

C．由强变弱，再变强

D．由弱变强，再变弱

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下列表述中正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO

+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?2H⁺+CO

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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下列叙述中正确的是（　　）

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C．1 L 0.1 mol?L^-1的 Na₂SO₄溶液中含有0.2 mol的Na⁺

D．1 L 0.1 mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

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