18．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
	B．	标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
	C．	273℃，1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
	D．	0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	B．	0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
	C．	标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
	D．	常温常压，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

16．含有3.01×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是（　　）

A．

0.500 mol

B．

1.00 mol

C．

0.125mol

D．

0.25 mol

15．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

	A．	44 g CO2所含的原子数为NA
	B．	0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol

14．某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”．在试管中注入CCl₄，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水．下列说法正确的是（　　）

	A．	上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
	B．	上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
	C．	振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
	D．	振荡再静置后溶液仍分为三层

13．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的电子式为：，空间构型为平面形．
（2）写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团羟基；
D中含官能团羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应
③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应（或取代反应）．

12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^-+H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S^2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜ m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^-11）

11．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物．乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（1）该反应类型是取代反应（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能团名称是羧基．

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢气的摩尔质量是2克
	B．	20克氖气所含分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
	C．	将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
	D．	在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5：4

9．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：写出这些元素的元素名称，并指出它们在周期表中的位置．
X：碳、第二周期ⅣA族，Y：氧、第二周期ⅥA族Z：钠、第三周期ⅠA族W：铝、第三周期ⅢA族．