8．向1L、0.4mol/LH₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

A．

2.24L

B．

3.36L

C．

4.48L

D．

5.60L

7．下列说法符合汤姆孙原子结构模型的观点是（　　）
①任何原子都是电中性的；
②原子像带正电的海洋，电子漂在正电荷的海洋中；
③原子是由带正电的物质和电子构成的；
④阴极射线产生的原因是电子很小，在原子受打击时电子就容易跑出去．

A．

①②④

B．

①

C．

①②③

D．

①②③④

6．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（　　）

	A．	配位体是Cl-和NH3，配位数是8
	B．	中心离子是Co2+，配离子是Cl-
	C．	内界和外界中的Cl的数目比是1：2
	D．	加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

5．25℃时，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
	B．	当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
	D．	pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

4．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H₂的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH₃OH的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化关系（图中I、II、III点均处于曲线上）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
	B．	反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）
	C．	平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）
	D．	n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

3．关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷是一种很清洁的能源，它是液化石油气和天然气的主要成分
	B．	用高锰酸钾浸泡过的砖块可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定
	D．	交警用重铬酸钾检查司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性

2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化
	B．	铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
	C．	绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放
	D．	在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀

1．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2═CHCl

C．

CH3CH2Cl

D．

CHCl═CHCl

20．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：
（1）HClO的电子式为．
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑
（4）处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．

19．下列金属冶炼原理的化学反应中，属于置换反应的是（　　）

	A．	电解熔融的氯化钠制取钠		B．	用一氧化碳还原氧化铁制取铁
	C．	加热分解氧化汞制取汞		D．	铁与硫酸铜溶液反应制取铜