8．下列实验的现象与对应的结论均正确的是（　　）

选项	操       作	现    象	结    论
A	向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	溶液X中有NH4+
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成红色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	常温下，将铜放入浓硫酸中	无明显变化	铜在冷的浓硫酸中钝化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
	B．	1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 离子数为NA
	C．	标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5NA
	D．	1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=10.0，V₃=0；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．

5．关于氧气（O₂）和臭氧（O₃）说法正确的是（　　）

	A．	互为同素异形体
	B．	二者相互转化是物理变化
	C．	同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数
	D．	等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数

4．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的浓度为（　　）

	A．	$\frac{39a}{18b+39a}×100%$		B．	$\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
	C．	$\frac{a}{56a+18b}mol/L$		D．	$\frac{56a}{56a+18b}%$

3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器b的名称：圆底烧瓶
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的A装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的X导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：C1₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②处棉球的现象：棉球变蓝；
③处棉球的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）D装置中④的作用：观察氯气是否被吸收完全．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱．

2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO₂、Fe₂O₃和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

（1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
（3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
（4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co²⁺+Cl₂+4OH^-=Co₂O₃+2Cl^-+2H₂O．
（5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO₂；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
（6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO₂）和负极（嵌入有Li的C₆）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，则放电时电池的正极反应式为CoO₂+e^-+Li⁺=LiCoO₂，放电过程中Li⁺向正（填“正”或“负”）极移动．

1．在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出．这种材料难以分解，处理麻烦．最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）

	A．	聚乳酸是一种纯净物		B．	其聚合方式与聚苯乙烯相似
	C．	其单体为		D．	聚乳酸是一种线型高分子材料

20．在标准状况下，将0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中Al是还原剂，稀硫酸是氧化剂
	B．	该反应中消耗Al的质量为1.8g
	C．	生成2.24L H2
	D．	该反应中有0.3NA个电子发生转移

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	C．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	D．	0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等