18．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（　　）

	A．	苯分子是高度对称的平面形分子
	B．	苯与溴水混合无明显现象
	C．	苯不与酸性KMnO4溶液反应
	D．	1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应

17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

HCl

B．

NO

C．

NH3

D．

Cl2

16．锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中共消耗1.8 mol H2SO4		B．	气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
	C．	反应中共消耗97.5 g Zn		D．	反应中共转移3 mol电子

15．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：

部分含钒物质在水中的溶解性如表：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO₄（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分别为2、2．

14．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C3H6

13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	形成原电池		B．	除去乙烯中混有的SO2
	C．	验证HCl气体在水中的溶解性		D．	实验室制取乙酸乙酯

12．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P₄O₆，则反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆中的能量变化为（　　）

A．

吸收1638kJ能量

B．

放出1638kJ能量

C．

吸收126kJ能量

D．

放出126kJ能量

11．下列醇不能发生催化氧化的是（　　）

A．

CH3OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH3CH（OH）CH3

D．

（CH3）2CH（CH3）2COH

10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

操作	现象或结果
I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间	灰黑色铁粉变成黑色
II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着 的酒精灯火焰	发出爆鸣声
III．将黑色固体干燥、称量	得到n g 黑色固体
IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中	固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液

（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe³⁺．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe²⁺．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．

a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：

X	U/V
纯铁片	0.91
表面有磁性氧化铁膜的铁片	U1

依据U₁＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH₂SO₄溶液和0.1mol/L CuSO₄溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y₂代表的溶液是0.1mol/LCuSO₄溶液．
②用离子方程式解释Y₁曲线变化的原因：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．．

9．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．写出反应③的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH₃或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH₃．
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂．则：
反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
反应⑤的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．