8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．如图为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
	B．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
	C．	纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
	D．	图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为c（Cl-）增加

7．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该有机物属于饱和烷烃
	B．	该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
	C．	该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
	D．	该烃的一氯取代产物共有8种

6．下列物质的除杂方式：①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO₂中混有的SO₂气体可以通过饱和NaHSO₃溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

全部

C．

②④⑤

D．

②③④⑤

5．有机高分子化合物G的合成路线如图：
已知：①A既能与NaHCO₃反应，又能与FeCl₃发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；
②RCHO+R′CH₂CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H₂O
（1）B中所含官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为还原反应（或加成反应）
（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：
B→C2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
A+E→F
（3）关于F的性质，正确的是BC
A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应
（4）写出G的结构简式：．
（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
（6）符合下列条件的E的同分异构体有15种
①能发生银镜反应
②苯环上有2个取代基．

4．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是．
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（结构简式）

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
回答下列问题．
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．

2．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
C．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
D．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是
分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）．
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B装置除去SO₂中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．

1．一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN₂与3.0mol H₂合成氨，反应到2s时测得N₂的物质的量浓度为0.3mol•L^-1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•s-1		B．	0.15 mol•L-1•s-1
	C．	0.2 mol•L-1•s-1		D．	0.3mol•L-1•s-1

20．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　　）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时  ②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时  ④反应速率2v （N）_正=v （Q）_逆时
⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时．

A．

①③④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

③④⑤

19．乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（1）乙烯的电子式．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（3）A、C中含有的官能团分别是羟基，羧基（写名称）
（4）写出反应的化学方程式A→B：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
（5）CH₂=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式CH₂=CH--COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O．