18．A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：
（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应①的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应③的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A为CO，则D的化学式为Na₂CO₃；反应②的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为F₂．

17．镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	该电池中镁为负极，发生还原反应
	B．	该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
	C．	电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱
	D．	电池工作时，OH-向正极移动

16．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据下图回答问题．
（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应（取代反应）．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．
（Ⅰ）为邻位取代苯环结构；（Ⅱ）与B具有相同官能团；（Ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一种同分异构体的结构简式、、．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$或CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．

15．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是过滤；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗；
（3）步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是（双选）A、E；
A．CCl₄与水不互溶          B．CCl₄可与I₂发生取代反应     C．CCl₄的密度比水大      D．CCl₄不易燃烧，可作灭火剂         E．碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I₂，否则水溶液中无I₂．

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
	C．	碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（　　）

	A．	钠块在乙醇的液面上游动		B．	钠块熔化成小球
	C．	钠块沉在乙醇液面的下面		D．	钠块表面没有气体放出

12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	原子半径：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X2-＞Y+＞Z-		D．	原子序数：X＞Y＞Z

11．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
A．NiO₂B．FeC．Fe（OH）₂D．Ni（OH）₂
（2）该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）．
（3）充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O．
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
①电解M（NO₃）_x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为50ax（用含“a、x”的表达式表示）．
②电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是168mL；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=2．

10．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定．]

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

9．下列叙述正确的是（　　）
（1）c（H⁺）═c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H₂¹⁸O）中水解产物为CH₃CO¹⁸ONa和CH₃CH₂OH
（6）水的电子式  H⁺[：O：]^2-H⁺．

A．

（1）（2）（5）（6）

B．

（1）（4）（5）

C．

（2）（4）（6）

D．

全部