18．按要求完成下列问题：
（1）写出乙醇和浓硫酸170℃发生反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是BCFG（填序号）
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO₃的HNO₃溶液中
C．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
D．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
E．配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
F．在检验醛基配制Cu（OH）₂悬浊液时，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
G．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
（3）①下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃   D．CH₃OCH₃
②化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH₂CH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

17．下列实验操作正确的是CDGH．
A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以检验其中的溴元素
C．用稀HNO₃清洗做过银镜反应的试管；
D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；
H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管．

16．用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（　　）

	A．	苯中己烯（溴水）		B．	乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
	C．	甲烷中乙烯（溴水）		D．	苯中苯酚（NaOH溶液）

15．决定化学反应速率的主要原因是（　　）

	A．	物质本身的性质		B．	反应物的浓度
	C．	反应的温度		D．	反应物间的接触面积

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（　　）

	A．	氡是双原子分子
	B．	氡气因其化学性质活泼而对人体有害
	C．	氡气因其具有放射性而对人体有害
	D．	222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体

13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如图．下列说法不正确的是 （　　）

	A．	咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
	B．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
	C．	与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种
	D．	1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

12．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{H+}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大 （填“增大”“减小”或“相等”）．

10．某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）

	A．	易溶于水，也易溶于有机溶剂
	B．	能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
	D．	在NaOH水溶液中可以发生水解反应

9．乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO₄溶液过量．