18．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲线如图2．
请回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol•L^-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

17．实验室用如图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气；．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）
①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液．

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）

	A．	该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
	B．	该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
	C．	该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
	D．	该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

14．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

A．

C和CO

B．

1moC和2moC

C．

1moC2H2和2molC

D．

SO2和CO2

13．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．该物质可发生如下转化，其中D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

（1）A的名称为：2，3-二甲基-2-丁烯  C的结构简式为：；E₂含有的含氧官能团的名称为：羟基．
（2）反应②的化学方程式为：，反应类型为：消去反应；反应⑥的化学方程式为：，反应类型为：水解反应（或取代反应）．
（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有12种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式：、（均不考虑立体异构）．

12．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示，对所得分子的描述，正确的是（　　）

	A．	此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物
	B．	其一氯代物共有四种
	C．	此分子最多有13个碳原子在一个平面上
	D．	该物质能使溴水因化学反应而褪色

11．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na₂O₂          B．Ba（OH）₂      C．Ca（OH）₂
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

10．下列物质由CH₂═CH-CH₂-CH₃与Br₂加成得到的是（　　）

A．

CH3CH2CHBrCH2Br

B．

CH3CHBrCHBrCH3

C．

D．

9．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变  
②混合气体的密度不变  
③混合气体的平均相对分子质量不变       
④C（g）的物质的量浓度不变  
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1  
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．

A．

①②③

B．

②③④⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑦