8．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列问题：
（1）NaHB溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解．
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BC（填字母）．
A．c（H⁺）•c（OH^-）═1×10-14 mol²/L²           B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                          D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常温下H₂B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大，原因是加盐酸发生反应：B^2-+H⁺?HB^-，B^2-浓度减小，CaB的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大（用文字和离子方程式说明）．
（4）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，说明其中c（H⁺）=0.01 mol/L，主要是HB^-电离产生的，在H₂B溶液中，第一步电离产生的H⁺抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1₃⁺、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO₃^2-、Br^-、Na⁺、SO₃^2-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：
V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积而使反应速率下降．

6．如表中的实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B	滴入KI试液	检验淀粉是否已完全水解
C	先滴入Ba（NO3）2溶液．产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀	检验溶液中是否含有SO42-
D	向乙醇溶液加入钠粒	测定乙醇分子中含有羟基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在
	B．	实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
	C．	用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
	D．	相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

4．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	验证温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证非金属Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：

请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为羧基，C→D的反应类型是酯化（取代）反应．
（2）在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（5）请结合题中信息写出以   为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

2．有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：

请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为氯原子．
（2）C不能发生反应的类型有b（填字母）．
a．取代反应   b．消去反应    c．加成反应    d．氧化反应
（3）反应①的化学方程式为．
（4）写出B到C的离子方程式+CO₂+H₂O→+HCO₃^-．
（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的转化率均增大
	B．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	C．	合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
	D．	恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
	B．	标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
	C．	1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA
	D．	常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子

19．从煤和石油中可以提炼化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型加成反应．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式，反应类型取代反应．
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．