18．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v_（正）＜v_（逆）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂1.0t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

17．某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用．甲同学设计的实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由沉淀B是氢氧化亚铁．
（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液．你认为该采用方法②，原因是因为方法①中得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质，方法②得到的是纯净的AlCl₃溶液．写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

16．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
	B．	x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
	C．	x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
	D．	x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

15．苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．

A．

只有①②③⑤

B．

只有④⑤

C．

①②③④⑤

D．

只有①②

14．在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液
	B．	硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
	C．	乙烯中含有SO2，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气
	D．	乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷

13．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．如图是有机物之间的转化关系：

（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，D的官能团为羧基．
（2）B→C的反应条件为Cu/Ag，加热，B+D→E的反应类型为酯化反应．
（3）写出B+D→E的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．（1）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂ （填化学式）．

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

11．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ反应过程能析出KCIO₃晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

10．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L．，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-		B．	Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-		D．	Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

9．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₄H₄O₄，结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为，C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基   ②分子中含有硝基．