18．检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（　　）

	A．	滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
	B．	滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀
	C．	滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉
	D．	滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
	C．	苯和溴苯的混合物可用分液法分离
	D．	由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定

16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO₄•5H₂O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑或Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O或SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步骤⑤中H₂O₂参加反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂（OH）₂CO₃    D．Cu（OH）₂      E．MgCO₃
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu²⁺的水解，也不会引入杂质．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．

15．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）

A．

甲烷的产量

B．

乙烯的产量

C．

乙醇的产量

D．

硫酸的产量

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
	B．	水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
	C．	分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
	D．	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

13．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	硬脂酸钠	甘油，水	加NaCl	盐析
B	乙烷	乙烯	通过KMnO4（H+）溶液	洗气
C	C6H6	Br2	加苯酚	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	氢氧化钠溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H₂SO₄
E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：
（4）B单质与G的最高价含氧酸的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列共有十二种化学符号：
①O₂ ②¹⁴C  ③²³⁸U  ④²³Na  ⑤O₃⑥¹⁴N   ⑦²⁴Mg   ⑧
⑨²³⁵U⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符号共有6种．
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）．
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是②⑥
（4）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦
（5）互为同素异形体的是①⑤．
（6）互为同分异构体的是⑪⑫．

10．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）

	A．	苯的一取代物无同分异构体
	B．	苯不易跟溴、氯发生加成反应
	C．	苯分子中碳原子之间以单双键交替存在
	D．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

9．下列物质中碳元素含量最高的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

乙烯

D．

苯