1．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
①用PH试纸测溶液PH，测得溶液PH=1；
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．
根据以上现象，请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是H⁺、SO₄^2-；
（2）一定不存在的离子是CO₃^2-、HCO₃^-，写出你判断的依据（用离子方程式表示）：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（3）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）②，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）硝酸钡代替氯化钡．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO3-
	B．	使PH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、NH4+
	C．	c（H+）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、F-
	D．	与铁粉反应放出H2的无色溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

6．已知：同温同压时，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；同温恒容时，气体的压强之比等于它们的物质的量之比．请完成下列问题：
（1）分别完全燃烧①甲烷、②乙烯、③苯，当它们的质量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）①＞②＞③；当它们的物质的量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）③＞②＞①．
（2）同温同压下，完全燃烧甲烷和苯蒸气的混合物所消耗氧气的量，与完全燃烧同体积的乙烯消耗氧气的量相等．甲烷和苯蒸气的混合物中，甲烷和苯蒸气的物质的量之比为7：2．
（3）某混合气体是由CO、H₂、CH₄中的两种或三种组成，若完全燃烧此种混合气，同温同压下消耗等体积的氧气．则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是一氧化碳和氢气的体积总和与甲烷体积之比为2：1，其中氢气和一氧化碳任意比．
（4）将某气态烃与氧气的混合气充入容积不变的密闭容器中，在高于100℃的条件下引燃，刚好完全燃烧．恢复至100℃时，测得燃烧前后容器内压强不变．该气态烃分子组成必须满足的条件是烃分子中氢原子数为4．

5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

MgCl2晶体

B．

NaCl溶液

C．

液态HCl

D．

熔融的NaOH

4．N₂和O₂组成的混合气体，其平均相对分子质量为29，则混合气体中，N₂和O₂的物质的量之比为（　　）

A．

3：1

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：3

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
	B．	1 molCaCl2含有2 mol Cl-
	C．	1 mol氢气含有6.02×1023个电子
	D．	1 molH2O含有1 molH2和1 molO

2．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	0.5mol N2中含有0.5NA个N
	B．	32gO2中含有的氧原子数为2NA
	C．	H2的摩尔质量是为2
	D．	1molH2SO4在水溶液电离出离子约为1.806×1024个

1．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

	A．	32g O2所含的原子数目为NA
	B．	0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体都含有相同的原子数
	B．	在100℃、1×104Pa时，1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
	C．	含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4℃）其体积为18mL（ρ=1g/cm3）
	D．	两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	阿伏加德罗常数就是6.02×1023
	C．	1mol某物质溶于水一定得阿伏加德罗常数个溶质分子
	D．	98gH2SO4的物质的量与98gH3PO4的物质的量相等