11．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式．
（2）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式．
（3）相对分子质量为72且只有一种一氯代物的烷烃的结构简式
（4）反式2一丁烯的结构简式
（5）与H₂加成生成2，5一二甲基己烷的炔烃的系统命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（　　）

	A．	H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
	B．	铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
	C．	SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
	D．	可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）

9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
A、N₂     B、CO₂     C、CH₂Cl₂     D、C₂H₄     E、C₂H₆
上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
	D．	NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的3/8
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是¹⁴C．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．

6．可以鉴别葡萄糖溶液的试剂是（　　）

A．

银氨溶液

B．

氢氧化铜固体

C．

石蕊试液

D．

碳酸钠溶液

5．写出下列有机化合物的结构简式．
①2，2，3三甲基-3-乙基己烷：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．
②2-甲基-3-乙基庚烷：CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₂CH₃．

4．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子核外有114个电子		B．	该原子的质子数是184
	C．	第七周期有50种元素		D．	该元素的相对原子质量是298

3．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次升高
	B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
	C．	B、C、N、O、F原 子半径依次升高
	D．	Li、Na、K的原子半径依次增大

2．pH=1的无色澄清溶液，还含K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、I^-、Cl^-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H⁺和OH^-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
①向100mL溶液加入Na₂SO₃后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
②在①的滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列问题：
（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag₂SO₄（可能含AgCl）．
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu²⁺、SO₄^2-、I^-．
（3）能否确认原溶液中有无Cl^-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．