1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制备：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N2H4是氧化产物
	B．	配平后，OH-的化学计量数是2
	C．	生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子
	D．	氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

20．向20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

5mol/L

B．

3mol/L

C．

2mol/L

D．

7mol/L

19．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）用铂电极A、B电解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）

18．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如右图

请回答下列问题：（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO₃^2-、Ba²⁺
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl^-：少量试液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置取上层澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．

17．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是（　　）

	A．	铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
	B．	硅胶可用作食品干燥剂
	C．	宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
	D．	淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

16．A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba（OH）₂、KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：
（1）A：K₂SO₄，B：Ba（OH）₂，C：（NH₄）₂SO₄，D：KCl，E：NH₄Cl（用化学式表示）．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
B+C：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
B+E：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

15．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团 （平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料--赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V0₂⁺和V0₃^-的形式存在，存在平衡V0₂⁺+H₂0?V0₃^-+2H⁺．
Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	V205	NH4V03	（V02）2S04
溶解性	难溶	难溶	易溶

Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

请回答下列问题：
（1）碱浸步骤中最好选用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；．
（3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO₂⁺转化为VO₃^-．
（5）滤渣3的主要成分为NH₄VO₃，工业上常用铝热反应法由V₂0₅冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V₂0₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂0₃．

14．实验室制备Al₂S₃，下列方案可行的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液与Na2S溶液混合		B．	将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
	C．	将Al（NO3）3固体与K2S固体混合		D．	将金属铝与硫混合加热

13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：E＜D
	B．	气态氢化物的稳定性：B＜E
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
	D．	A与E形成的化合物为离子化合物

12．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献．
Ⅰ．湿法炼锌某种冶炼过程可用右图表示：

（1）电解过程中析出锌一极的电极反应式为：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-═Zn+4NH₃↑；
（2）ZnO像Al₂O₃一样，属于两性氧化物，则ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式为：ZnO+2OH^-+H₂O═[Zn（OH）₄]^2-（“锌酸”的化学式可写成H₂[Zn（OH）₄]）．
Ⅱ．锌电池  用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空气电池等．
（1）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-．
（2）新型锌空气电池与锂电池相比，其储量是它的三倍，成本是锂电池的一般，并且完全没有过热爆炸的安全隐患．该电池的总反应为：2Zn+O₂═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O．若以该电池为电源，用惰性电极电解AgNO₃溶液，为保证阴极有10.8g银析出，至少需要2.8L空气（折算成标准状况）进入该电池（空气中氧气的体积分数为$\frac{1}{5}$）．