11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
	B．	等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
	C．	NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大
	D．	用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

9．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

（1）已知8.0gCH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为22.4L．
（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为正极（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为CH₄+2H₂O-8eˉ═CO₂+8H⁺．
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
③CH₄还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NOx反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96L CH₄可处理22.4LNOx，则x值为1.6．

8．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是（　　）

A．

异戊烷

B．

新戊烷

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

7．在一定条件下，可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　）

	A．	正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
	B．	正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
	C．	正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
	D．	正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）

6．丁醇（C₄H₁₀O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

10种

D．

16种

5．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．
（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应的化学方程式：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O；
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

4．下列有机物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（　　）

A．

B．

邻甲基苯酚

C．

D．

2-甲基2-己烯

3．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
	B．	T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28?
	C．	X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物
	D．	ZQ2是极性键构成的非极性分子

2．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（　　）

A．

C3H7Cl

B．

C3H6

C．

CF2Cl2

D．

C4H6