1．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
	D．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

20．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液和浓的KOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

19．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：
（1）元素B、C、D、E的名称为：B氮、C氧、D钠、E铝．
（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．
（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：H₂O、H₂O₂．
（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．．

18．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（　　）

A．

3.12g

B．

3.9g

C．

0.78g

D．

2.34g

17．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、H+、Cl-  SO42-		B．	Na+、K+、Ba2+、HCO3-
	C．	Na+  Cl-  NO3-  K+		D．	K+  Na+  Cl-  SO42-

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	C．	碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

15．在水玻璃中通入足量的CO₂气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（　　）

A．

SiO2与NaHCO3

B．

SiO2与Na2CO3

C．

SiO2

D．

Na2SiO3

14．可以将氧化还原反应2H₂+O₂=2H₂O设计成原电池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，
正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4eˉ=2H₂O；
负极的电极反应式为2H₂-4eˉ=4H⁺．
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，当导线中通过8mol电子时，需消耗2mol的KOH；将4mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为10mol．

13．常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是1：10．

12．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）  （填“＞”、“＜”或“=”）