11．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂═2NH₃（放热反应） 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
	C．	增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大
	D．	降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

10．AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡时，K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-），过量氯化银分别投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L^-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂　 
④30mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液中，各溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为（　　）

A．

③①②④

B．

④③②①

C．

①②③④

D．

④①②③

9．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
	B．	向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
	D．	向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）═c（H+）

8．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物属于芳香烃
	B．	该化合物分子式为C21H24O2
	C．	双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	1mol双酚A最多可与4mol浓溴水发生取代反应

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的气态氢化物的水溶液显酸性
	B．	X的原子半径小于Y
	C．	Z的最外层电子数比Y多
	D．	W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6．下列判断正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
	B．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
	C．	根据金属活动性顺序表，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Mg2+
	D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

5．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移0.2mol电子
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氯气氧化为FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验．

4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
	B．	电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
	D．	电池工作时，CO32-向电极B移动

3．对于下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
	B．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
	C．	常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
	D．	氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

2．如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	M分子的所有原子共面
	B．	0.1mol/L的N溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L
	C．	L 存在同分异构体
	D．	M、L都是烃类