11．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响．某化学兴趣小组做了以下实验：

实验编号	实验操作	实验现象
a	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中无明显气泡产生 试管B中出现大量气泡
b	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	两支试管中都未见明显气泡

回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H₂O₂分解速率的影响，FeCl₃在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H₂O₂分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H₂O₂分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl₃溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	B．	淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
	D．	蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

9．已知化学反应N₂+3H₂═2NH₃的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是_释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的热化学方程式为
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

8．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-955kJ•mol^-1．
（2）酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A． 
③若配制酸性KMnO₄标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L^-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验编号	温 度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究 探究不同温度对反应速率的影响  b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影 响．
			体积（mL）	浓度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

④写出表中a 对应的实验目的探究不同温度对反应速率的影响；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
	第1 次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因为（离子方程式表示）为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

7．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液PH大于11Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失
（2）滤液I中的阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

6．某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（　　）

A．

KCl

B．

K2CO3

C．

CO（NH2）2

D．

Ca（H2PO4）2

5．C₆₀是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）

A．

同分异构体

B．

同素异形体

C．

同位素

D．

同一物质

4．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

	A．	氨气分子的电子式：		B．	硫原子结构示意图：
	C．	KCl的电子式：		D．	H2O2的电子式：

3．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（　　）

A．

HCl与NaCl

B．

H2O与MgO

C．

H2O和CO2

D．

H2SO4和NaNO3

2．一定温度下，将2mol SO₂ 和1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应放出197 kJ 的热量
	B．	生成SO3为2 mol
	C．	SO2和SO3物质的量之和为2 mol
	D．	SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等