1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
	B．	白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
	C．	钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

20．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①一定有乙烯    ②一定有甲烷  ③一定有丙烷
④一定没有乙烷  ⑤可能有甲烷  ⑥可能有乙炔．

A．

②⑤⑥

B．

②⑥

C．

②④

D．

②③

19．气体A、B通式分别为C_nH_2n+2和C_nH_2n，若用催化剂使250mL混合气体加氢，在相同条件下需要H₂100mL，则原混合气体中A、B两体积之比为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

1：4

D．

3：2

18．室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素名称是Al，乙的电子式为．
（2）写出甲的化学式Na₂O，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键
（3）C、D、E三种种元素的离子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ （用离子符号填写）．

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	核内有8个中子的碳原子：$\stackrel{8}{6}$ C		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	HCl的电子式：		D．	甲烷分子的比例模型：

15．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（　　）

	A．	食盐
	B．	料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
	C．	料酒中的乙醇
	D．	食醋中的乙酸

14．在人类已知的化合物中，数量最多的是（　　）

	A．	过渡元素形成的化合物		B．	第ⅢA族元素形成的化合物
	C．	第ⅣA族元素形成的化合物		D．	第ⅦA族元素形成的化合物

13．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子数与质子数之差是（　　）

A．

48

B．

80

C．

128

D．

208

12．某小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从如表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的温度差平均值为4.0℃；
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．