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11.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素,问答下列问题
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
2
3
4
(1)元素①的名称是硼,比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族
(2)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
(3)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示②与⑦形成的化合物的电子式:,该化合物是由极性(填“极性”或“非极性”)键形成的.
(5)元素⑥的氢化物的结构式为H-S-H;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl
(6)④,⑥、⑦三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-
(7)某原子有6个电子、7个中子,写出其元素符号:$\stackrel{13}{6}$C.

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10.氮化钠与氯化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述
①离子半径Na+>N3->H+
②与水反应都是氧化还原反应;
③与水反应后的溶液都显碱性;
④与盐酸反应都只生成一种盐;
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构.
其中正确的是(  )
A.B.①③⑤C.②④D.②③④⑤

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9.短周期元素A和B可形成AB2型化合物,若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的(  )
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14.
A.②③⑥B.①②③④C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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8.钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志.
(1)金属制品中的镀锡铁皮(马口铁)和镀锌铁皮(白铁皮)镀层部分破损后,在潮湿的环境中,马口铁(填“马口铁”或“白铁皮”)更易腐蚀.
(2)人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨,写出该铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船的船身上装有一定数量的锌(填“锌”或“铜”)块.

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7.已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物(不考虑立体异构)有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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6.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+
(2)装置乙,若电路中转移6.02×1022个e-,则C上增加的质量为3.2g.
(3)装置丙中溶液的pH变大(填“变大”“变小”或“不变”).
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C.

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5.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是(  )
A.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子

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4.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法错误的是(  )
A.NaNO2是氧化剂
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

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3.图是某有机物分子的比例模型,则该物质不具有的性质是(  )
A.与钠反应B.发生氧化反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊变红

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2.无机化学中也存在同分异构体,互为同分异构体的一组无机物是(  )
A.NH4CNO与尿素CO(NH22
B.H2O与D2O
C.Si(OH)4与H4SiO4
D.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O

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同步练习册答案