1．下列互为同分异构体的是（　　）

A．

葡萄糖和果糖

B．

氧气和臭氧

C．

正丁烷和正戊烷

D．

金刚石和石墨

20．A-F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题．

（1）D的名称是乙醇，F的名称是苯酚．
（2）含氢量最高的是A（用图中字母填空，下同），其分子的空间构型是正四面体型．
（3）能发生加成反应的烃是BCE．
（4）常用作有机溶剂的是D，用于制取聚氯乙烯的原料是C．
（5）写出实验室制取C的化学反应方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．写出F与浓溴水反应的化学反应方程式：．

19．如图表示吸收能量反应的图象是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（　　）

A．

第二周期第ⅤA族

B．

第三周期第ⅣA族

C．

第三周期第ⅥA族

D．

第三周期第ⅤA族

17．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL^-1），需要标准状况下的氨气多少升？

16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L^-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L^-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质．

（3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L^-1 Na₂SO₃溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液和剩余的Na₂SO₃发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃═NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

15．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．容器内气体的平均摩尔质量不变，b．混合气体的总物质的量不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e．容器内气体颜色不变．
①能说明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态的有abc；
②能说明反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡状态的有e；
③能说明反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）达到平衡状态的有abcd．

14．某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑；
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC；
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成；
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收SO₂，B中的试剂为品红溶液；
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B．
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸．

13．有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al  ②FeCl₃溶液③SO₂ ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaOH固体
（1）能导电的是①②⑥；属于非电解质的是③⑤（填序号）．
（2）常用作干燥剂的是④⑥；其不能干燥下列气体C（用相关编号填写）
A．H₂ B．NH₃  C．CO₂D．O₂
（3）检验②溶液中的阳离子，常用的试剂是KSCN（填化学式）
（4）将③通入酸性KMnO₄溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO₂的还原性．

12．A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的电子式是；C的分子式：C₂H₄O；D中的官能团：羧基．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥（填序号）．属于取代反应的是④⑤．
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度（填一种即可）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④B+D→G：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；⑥A→F：．