11．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$+CO₂↑
②CH₃CHO+$→_{△}^{NaOHaq}$+H₂O
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
（2）姜黄素的结构简式为．
（3）反应A-→B的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
（5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（6）G（C₈H₈O₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有6种．
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

10．在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	1100℃时该反应平衡常数为 1.64		B．	压强：p4＞p3＞p2＞p1
	C．	上述反应的△H＜0		D．	压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆

9．某烃在常温下是无色、带有特殊气味的液体．0.1mol该烃在氧气中完全燃烧，得到13.44L二氧化碳（标准状况）和5.4g水
（1）通过计算确定该烃的分子式（写出计算过程）．
（2）若该烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的二氯取代物有3种，写出这几种的结构简式．

8．把镁铝合金用稀H₂SO₄溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量之比为（　　）

A．

1：1

B．

8：9

C．

2：3

D．

4：3

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的Na⁺的浓度是（　　）

A．

$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1

B．

$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1

C．

$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1

D．

$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

6．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：AH₂，FNa₂CO₃；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是⑥（填写序号）；
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积22.4L，同时反应中转移电子总数是2N_A；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g•mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂，可使Na₂O₂增重3.0g，并得到O₂0.1mol．

5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为b•N_Ag/mol．
（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

4．图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

已知：①
②
③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA与Na反应生成1molH₂、与NaHCO₃反应生成1molCO₂，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
（1）A的分子式C₃H₆O₃；A→B的反应类型为消去反应；
（2）D的结构简式；
（3）写出C₂H₆O→E转化的化学方程式CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式；
（5）符合下列条件的C的同分异构体有4 种，其中不能使溴水褪色的结构简式为．
①能发生水解反应    ②能发生银镜反应．

3．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11．某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl．下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是（　　）

	A．	该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-═HClO
	B．	该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	C．	常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2O?HClO+OH-
	D．	该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

2．A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性．
①A元素的元素符号是Al，B的最高价氧化物的化学式为P₂O₅；
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）；
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．