3．25℃下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H2A 电离方程式  H2A═2H++A2-
	B．	V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液显碱性
	C．	已知25℃时  K2（H2A）=1.0×10-9.1，则V[NaOH（aq）]=VmL 时，pH=9.1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL时时，溶液中存在关系：（HA-）+C（A2-）+C（H2A）=0.1mol/L

2．分子式为C₄H₁₀O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（　　）种．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

1．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（　　）

A．

CH3CHCl2

B．

CH2ClCH2Cl

C．

CH3CH2OH

D．

CH3CH3

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	相对分子质量相同的物质是同种物质
	B．	分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体
	C．	具有同一通式的物质属于同系物
	D．	分子中含有碳和氢的化合物是烃类

19．2016年夏季奥运会将在“足球王国”--巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
	B．	该有机物是只含非极性键的非极性分子
	C．	该有机物的一氯代物只有一种
	D．	该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

18．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1：
①Na₂CO₃ 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②耐酸反应器中可以观察到的现象是铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到反应器中产生气泡的速率明显变慢的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO₃洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗
④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；
（2）某兴趣小组在实验室用如图2装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

17．胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化
	B．	在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
	C．	胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
	D．	胆矾中的水在两种不同的温度下会分步失去

16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铜锌组成的原电池中，电流从锌经过导线流向铜
	B．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面发生氧化反应，出现大量气泡
	C．	把铁片插入氯化铜溶液中，在铁片表面出现一层铜
	D．	把锌片放入盐酸中制氢气，可向其中加入几滴硝酸或硝酸铜溶液以加快反应速率

15．烷基取代苯可以被酸性KMnO₄溶液氧化，生成，但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化到．现有分子式为C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中3种是，请写出其他4种的结构简式：、、、．

14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是：酚酞变红，有气泡产生；写出此时电解化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu，Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．