13．在2L密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

	A．	v（NH3）=0.02mol•（L•min）-1		B．	v（NH3）=0.01mol•（L•min）-1
	C．	v（N2）=0.01mol•（L•min）-1		D．	v（H2）=0.03mol•（L•min）-1

12．根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（　　）

A．

PCl5

B．

CCl4

C．

NF3

D．

N2

11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

10．图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③

9．当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
①白铁（铁上镀锌）      ②马口铁（铁上镀锡）      ③铜质奖章（铁上镀铜）

A．

③①②

B．

②①③

C．

③②①

D．

①②③

8．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）

A．

已烷

B．

已烯

C．

1，2-二溴丙烷

D．

2-丙醇

7．分子式为C₇H₅O₂Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有（　　）

A．

8种

B．

10种

C．

13种

D．

16种

6．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠
（1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O₂的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
（4）D中新增加的主要离子为CO₃^2-．
（5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO₂晶体．
溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO₂具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO₂具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO₂具有氧化性．

5．下列关于的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子都在同一平面上
	B．	最多有5个碳原子在同一直线上
	C．	有7个碳原子可能在同一直线上
	D．	最多只能有9个碳原子在同一平面上

4．0.15mol烃A，在完全燃烧后生成CO₂ 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH₂加成，则A的结构式可能是（　　）

A．

CH2═CH-CH2-CH3

B．

C．

D．