13．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是（　　）

	A．	室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
	C．	用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O
	D．	铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

12．某有机物E的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的分子式为C₈H₁₀O；C中含有的官能团有羰基和溴原子 （写名称）．
（2）写出C→D反应的化学方程式：．A→B的反应类型为取代反应．
（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：．
（4）能发生银镜反应B的同分异构体有14种．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

11．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是Al，电负性最大的是O （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．DA₃是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？H₂O的沸点高；水分子间存在比分子间作用力大的氢键
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为b （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
（1）D^2-的结构示意图为．
（2）运用等电子体理论可知，1mol BD中含有π键的数目为2N_A．
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；A₄C₂D₃所含的化学键有离子键、共价键．
（4）E元素的基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO₃ （用分子式表示）．
（6）用电子式表示A₂D的形成过程．

9．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（　　）

	A．	化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
	B．	由A生成E发生还原反应
	C．	F的结构简式可表示
	D．	由B生成D发生加成反应

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
	B．	2-氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5种
	D．	分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

7．已知CoCl_n•mNH₃可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO₃作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．

m=4，n=2

B．

m=4，n=5

C．

m=3，n=3

D．

m=5，n=3

6．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8-N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

A．

ⅥA

B．

ⅢA

C．

ⅤA

D．

ⅣA

5．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　　）

A．

CaC2

B．

H2O

C．

C2H4

D．

H2O2

4．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．