3．实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取3.34g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图1所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是将装置中的N₂排尽；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）装置D的作用是吸收未反应的O₂，保证最终收集到的气体是反应生成的N₂．
（4）实验结果：
①B中浓硫酸增重1.62g，C中碱石灰增重7.04g，F中收集到224mL气体（标准状况）．
 ②X的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）
试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）C₈H₉O₃N
（5）另取3.34g X与0.2mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的¹³C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示．试确定有机物X的结构简式为．

2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH₃）₄]Cl₂，2mol该配合物中含有σ键32mol．

1．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO₂]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl₄]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列问题：
（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．
（2）钙钛矿晶体的结构如图所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲中C原子的杂化方式为sp²和sp³杂化；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
（1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
（2）基态E原子核外未成对电子数为4．
（3）BC₂^-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO₂（O₃）（写化学式）．
（4）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因Cu²⁺离子外围电子排布为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布为3d¹⁰，为全满稳定状态，Cu₂O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（含a、N_A的式子表示，不必化简）．

19．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．
（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）三氧化二铬在反应中做催化剂．写出基态铬原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；这样排布使整个体系能量最低，原因是3d、4s轨道上的电子均为半充满状态．
（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓硫酸．
（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型离子键、共价键．

18．爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列该蓄电池推断错误的是（　　）
①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O-2e^-═Fe（OH）₂+2H⁺
④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．

A．

③⑤

B．

③④

C．

①③

D．

①⑤

17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验内容
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C	证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
D	HSO3-结合H+的能力比SO32-强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
	B．	降低温度，KW减小，pH不变
	C．	向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
	D．	向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	如图装置用于中和热的测定
	B．	如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
	C．	如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
	D．	如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

14．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
②v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=0.4mol•L^-1•min^-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；     
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

③④⑤