13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：  无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：  有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC₂分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe³⁺有催化作用．

12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；   ②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

11．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.6 mol•L-1

B．

0.8  mol•L-1

C．

1.0  mol•L-1

D．

1.2  mol•L-1

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
	B．	从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
	C．	第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
	D．	第④步中，SO2起氧化作用

8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%                  
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^-1
其中正确的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

③④

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	通入氢气的电极为原电池的正极
	B．	两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
	C．	电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
	D．	通氯气的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑
	C．	澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）

	A．	铱为非金属元素
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir中子数与质子数的差为38
	C．	铱元素与碘元素位于同一周期
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子

4．脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
反应①
（1）写出化合物I含有的且能与H₂发生加成反应的含氧官能团的名称醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O₂．
（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
（3）化合物III分子中最多有25个原子共面．
（4）与     也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．
（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、、（要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）