科目： 来源： 题型：

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有一种烃类物质，为了测定其组成，做了以下测试：
①同温同压条件下，测得它的密度是H₂密度的43倍；
②将1.72克该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过如图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U型管）的质量	101.1g	103.62g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	317.28g

（1）根据上表数据确定该烃的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）
（2）写出该烃所有可能的结构简式．

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如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：
（1）正极是

银

银

（填“锌”或“银），发生

还原

还原

反应；
（2）正极的电极反应为

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

；
（3）上述过程中共需转移电子

0.04

0.04

mol；
（4）锌片的质量

减少

减少

（填”增加”或”减少”）

1.3

1.3

克．

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实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接

a

a

接

f

f

接

h

h

接

b

b

接

c

c

接

e

e

接

d

d

接

g

g

（填各接口字母）
（2）装置F的作用是

除去HCl

除去HCl

，装置E的作用是

吸收多余的Cl₂

吸收多余的Cl₂

．
（3）装置A和E中的反应离子方程式为：A

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；E

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）若有17.4gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为

0.2mol

0.2mol

．[相对原子质量：Mn-55  O-16]．

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

3 X+Y 2 Z

3 X+Y 2 Z

．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

0.05 mol?（L?min）^-1

0.05 mol?（L?min）^-1

．

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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期第IIIA族

第三周期第IIIA族

．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为

H₂SO₄

H₂SO₄

，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型

共价键和离子键

共价键和离子键

．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为

．
（4）Y与Z形成的化合物属于

离子化合物

离子化合物

（填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．