15．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氯气的分子式  Cl		B．	钠原子的结构示意图
	C．	N2的电子式：N：：：N：		D．	HClO的结构式  H-Cl-O

14．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成．
①关于H₃PO₃的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是bcf．
②写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O．
③Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

13．若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
	B．	常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
	C．	7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
	D．	常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

12．锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）．
该电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO₃，主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-⁵mol•L-¹，则认为完全沉淀）

物质	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.5	9.8	3.8

①浸出槽内MnO₂的作用是（用离子方程式表示）MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
③电解槽阴极的电极反应式为Mn²⁺+2e^-=Mn．

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应
	B．	生成物总能量一定低于反应物总能量
	C．	干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

10．根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为紫色变浅，原因是I₂+I^-=I₃^-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（填化学式）固体．
（5）将Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，该反应属于吸热（填放热或吸热）反应．

9．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	Q	X	Y
M	W			Z

	A．	相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的
	B．	物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
	C．	X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
	D．	将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

8．将1L 0.1mol/L BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol/LHCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/L H₂SO₄溶液与足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）

A．

（5a+2b） kJ

B．

（4b-10a） kJ

C．

（5a-2b） kJ

D．

（10a+4b） kJ

7．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
	B．	0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
	C．	常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
	D．	1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA

6．俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（　　）

A．

汤姆生

B．

道尔顿

C．

拉瓦锡

D．

门捷列夫