5．如图所示的原电池中，锌电极为（　　）

	A．	负极		B．	正极
	C．	发生还原反应的一极		D．	发生氧化反应的一极

4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲、丁、戊的单质都是金属
	B．	乙、丙、辛都是非金属元素
	C．	乙、庚、辛都能形成氧化物
	D．	已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

3．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（　　）

A．

K

B．

Cu

C．

Fe

D．

Ag

2．在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	B．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	C．	以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
	D．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

20．从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H₂C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp²．[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+6H₂O+4OH^- 或4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．已知CaC₂晶体的密度为2.22g/cm³，该晶胞的体积为1.92×10^-22cm³

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为120度，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子间氢键，甲醛没有分子间氢键
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka₂（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氢原子形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

19．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe³⁺离子在H₂O₂溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：K⁺对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取6.3g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20	\	18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）

18．CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是c（填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡    b．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价        d．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．
①羰基硫的结构式为：O=C=S．沸点：CO₂小于COS（填“大于”或“小于”），说明原因COS的相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高．
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是B
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种盐，则A的化学式为Na₂CO₃；气体单质a为H₂．
（3）在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②平衡时，继续通入CO 10mol和H₂S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率不变（填“增大”“减小”“或”“不变“）．
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bd
a．容器内气体密度保持不变           b．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_逆．

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	Q

	A．	阴离子还原性：W＞Q
	B．	X的最低价氢化物能形成分子间氢键
	C．	Z能在自然界中以游离态存在
	D．	Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA

16．不能用化学键的牢固程度解释的是（　　）

	A．	金属Na熔沸点高于金属K
	B．	非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷
	C．	相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
	D．	SiC晶体的熔点比晶体硅的高