15．可逆反应A+3B═2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①$\overline{v}$（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②$\overrightarrow{v}$（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③$\overline{v}$（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④$\overline{v}$（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
该反应进行最快的是（　　）

A．

④

B．

②和③

C．

①

D．

①和④

14．我国成功研制了铯（¹³³Cs）原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（　　）

A．

23

B．

55

C．

78

D．

133

13．乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g
（1）7.6g固体的成分是0.04molNaHCO₃和0.04molNa₂CO₃
（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是CH₄．

12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
则E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如图所示的装置，
C（石墨）极为阳极；电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑通入H₂这极为负极．当a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L时，Zn极质量变化为12.8gB池产生气体体积为4.48L（标准状况）
（3）下列有关氢氧燃料电池的叙述正确的是CD
A．此电池能发出蓝色火焰
B．正极反应为H₂-2e^-+2OH-=2H₂O
C．工作时，电解质溶液的PH不断减小
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的发电装置．

11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
	B．	锌锰干电池工作时，锌作负极
	C．	在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
	D．	银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

10．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I
	B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	CO2的球棍模型：
	D．	NH4I的电子式：

9．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L^-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　　）

A．

NaCl

B．

HCl

C．

CH3COONa

D．

NH4Cl

8．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（　　）

	A．	1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3
	B．	由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可以为任意值
	C．	向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊有晶体析出
	D．	将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2

7．己知反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O；下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12mol
	B．	Cu（IO3）2既作氧化剂又作还原剂
	C．	CuI中各元素化合价在反应前后都不变
	D．	I2既作氧化产物又作还原产物

6．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好完全反应．计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．