5．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
①NH₃和H₂O　②NH${\;}_{4}^{+}$和H₃O⁺③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂⑤CO₂和BeCl₂⑥SiO${\;}_{4}^{4-}$和SO${\;}_{4}^{2-}$⑦BF₃和Al₂Cl₆．

A．

全部

B．

除④⑥⑦以外

C．

③④⑤⑥

D．

②⑤⑥

4．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判断物质X中存在的化学键类型离子键、共价键．
（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺ （用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较H₂O＞H₂S （用具体物质化学式比较）．
（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的A，常用的实验室制备反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH₄⁺．
（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H₂（填化学式）．

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

1．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）铁元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中Fe³⁺更稳定．基态Fe原子有4个未成对电子．
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示．1mol该分子中含2N_A 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）₅ 是一种 配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
（5）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来．

20．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　）

A．

5s＞4s

B．

4s＞3d

C．

5d＞4f

D．

5p＞4d

19．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.0430.043mol•L^-1；
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=55时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-81.8×10^-8mol•L^-1，pH为1．

18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程．请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）通过上述数据，求得x=2；
讨论：
①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

17．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜．

A．

①③④⑤

B．

③④⑤

C．

③⑤

D．

全部

16．有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	M中不含手性碳原子
	B．	M中所有碳原子均可能在同一平面
	C．	M可以发生加成、取代、消去等反应
	D．	1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应