5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3 COOH	HCN	H2 CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

4．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．

A．

4项

B．

3项

C．

2项

D．

1项

3．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L^-1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl₂（aq）经历了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的过程，生成Mg（OH）₂的过程看似多余，其实该过程的作用是镁的富集．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A、Ar        B、CO₂ C、O₂ D、N₂．

2．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　　）

A．

3.2g

B．

6.4g

C．

12.8g

D．

21.6g

1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

	A．	臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
	B．	pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
	C．	燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
	D．	含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

20．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2O

C．

K2O

D．

NaOH

19．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）根据实验3完成下列填空：
①铝为负极；
②电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应．写出铝电极的电极反应式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

18．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
Ⅰ．（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合，反应生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性强于NH₃•H₂O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na₂CO₃，C中应加入Na₂SiO₃溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

17．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36mol CO₂和7.2g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

A．

一定有乙烯

B．

一定没有乙烯

C．

一定有甲烷

D．

可能有乙烷

16．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO 
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤