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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-4 mol•L-1的溶液中：NH4+、K+，SO42-，NO3-
    B．无色溶液中：Na+，Cu2+，Cl-，NO3-
    C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液中：H+，K+，SO42-，I-
    D．饱和氯水中：Cl-，Na+，NO3-，SO32-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
    B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
    C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
    D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

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    3．下列变化只有物理变化的是（　　）
    A．荒野中出现的忽明忽暗的“天火”
    B．在低温、加压的条件下无色的气态氧变成淡蓝色的液体
    C．固态物质在加热的条件下融化成为液体，在更高的温度下转变为气体
    D．把棉布染上颜色

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    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol氯气与足量水反应时转移的电子数为NA
    B．18g D2O中含有10NA个电子
    C．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．1mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA

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    1．用8.19g纯净的氯化钠与10g98%的浓硫酸反应，在微热条件下可生成氯化氢气体多少克？继续充分强热，又能生成氯化氢气体多少克？如果将全部气体用水吸收制成200mL溶液，其密度为1.01g/mL，所得盐酸的质量分数为多少？

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    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．在标准状况下，22.4L CH4与18g  H2O所含的电子数均为10NA
    C．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
    D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
    C．18 g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的离子总数是0.3NA

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    18．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性．下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠、二氧化硫属于氧化物，而次氯酸属于弱酸，臭氧属于单质
    B．它们都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同；加热褪色的溶液都能变红
    C．二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性
    D．过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体，臭氧比氧气活泼

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    17．有关漂白粉说法不正确的是（　　）
    A．工业上漂白粉是由氯气和石灰乳制成的
    B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙
    C．漂白粉漂白有色布条时，次氯酸钙直接起漂白作用
    D．用漂白粉溶液漂白有色布条时，加些稀盐酸，漂白速率会加快

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    16．（1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，下列量一定相等的是（　　）
    A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数

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