14．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8N_A．

13．针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”．那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指（　　）

	A．	在化工厂周围种绿色植物
	B．	不得排放废水、废气、废渣
	C．	以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100%
	D．	尽可能减少对环境的污染

12．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）

A．

天然气

B．

沼气

C．

煤矿坑道气

D．

液化石油气

11．热化学方程式及盖斯定律应用较广．
（1）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

9．①如图是一个原电池示意图，该原电池的负极为Zn，正极上发生还原反应．（填“氧化”或“还原”）
②电子流向：由Zn极，经导线，流向Cu极．
③它是一种把化学能转化为电能的装置
④该原电池的反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃） COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）

A．

CO和CH3OH

B．

CO2和 H2O

C．

H2和CO2

D．

CH3OH和H2

7．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是酸式（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是0.115mol/L．

6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点，一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，b极附近溶液pH减小
	B．	a极的反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
	C．	放电时，电子从b极经过负载流向a极
	D．	OH-通过阴离子交换膜向a极移动

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-99kJ．mol^-1，
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）写出CO₂的结构式O=C=O
（2）由上述数据计算出△H₃=+41kJ．mol^-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T₁、T₂对反应的影响，下列正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO₂，说明反应达到平衡n
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）与n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为3：4；该温度条件下，反应平衡常数为0.15（计算出结果）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．