4．下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A．

CO和CO2

B．

NO和NO2

C．

CH4和NH3

D．

CO2和N2O

3．氮化镓是目前最热门的半导体材料，应用前景非常广阔．已有科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄，装置如图所示，回答下列问题：
（1）氮化镓电极为负极，写出铜电极表面的电极反应式的CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
（2）电池内部H⁺流动的方向为从左向右（填“从右向左”或“从左向右”）；
（3）电路中每产生1mol电子，理论上可以生成标准状况下的O₂5.6L．
（4）为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，最好选择硫酸（选填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）．

2．在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（　　）

	A．	等于1.06 g		B．	大于1.06 g而小于2.86 g
	C．	等于2.86 g		D．	大于2.86 g

1．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-═2Ag  X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和消耗掉的KMnO₄溶液的体积．

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移动，H⁺向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

A．

①②③

B．

③⑤⑦

C．

④⑤⑥

D．

②③④⑤⑦

18．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是
（　　）

	A．	若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
	B．	若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
	C．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu
	D．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中各离子浓度都不会变化

17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果
（3）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

15．根据要求回答下列问题：
①和
②和
③CH₄和CH₃CH₂CH₃
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）
⑦臭氧（O₃）和氧气（O₂）
⑧和
⑨和
⑩CuSO₄•5H₂O与CuSO₄•3H₂O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是④⑦（填序号，下同）；是同位素的是⑤；是同分异构体的是②⑥；是同一物质的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填选项字母）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0．