14．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，回答：（用元素符号或化学式回答）
（1）A为K，B为C，C为P，D为Cl．
（2）原子半径由小到大的顺序为：K＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：NH₃．
（4）B的最高价氧化物的为：CO₂．
（5）现有200ml 1mol/L的A的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（标况）B的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：n（K₂CO₃）=0.05mol，n（KHCO₃）=0.1mol．

13．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na₂CO₃）

（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂mL．则产生CO₂的体积为（V₁-V₂）mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此时溶液pH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
	B．	1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
	C．	1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
	D．	常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA

11．在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1molH-H 键吸收的能量为akJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH-Cl键放出的能量为ckJ，则生成1mol HCl放出的能量为（　　）

A．

（c-a-b）kJ

B．

（a+b-c）kJ

C．

（2c-a-b）kJ

D．

（2c-a-b）/2 kJ

10．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N₂+3H₂O
（2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH₃（填化学式）；
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为酚酞，符合其滴定曲线的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化学式）；
③图中v₁和v₂大小的比较：v₁＜v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中	出现黄色沉淀

查阅资料：AgSCN是白色沉淀：K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-，Fe³⁺与SCN^-结合生成Fe（SCN）₃从而显红色．
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀，溶液红色变浅．
③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

8．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）以丙烷为燃料制作燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，电池的负极应通入C₃H₈或丙烷，电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；放电时，CO₃^2-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．

7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
	B．	减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
	C．	淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

6．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（　　）

	A．	对废气、废水、废渣进行严格处理
	B．	在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
	C．	在化工生产中，不使用任何化学物质
	D．	在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

5．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

	A．	磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
	B．	磷元素是非金属元素
	C．	磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
	D．	磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3