14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

（1）有学者想以图1所示装置将CO₂转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO₂，B为H₂，电池总反应式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，
①正极反应式为CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O；
②反应时溶液中H⁺通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
（2）高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
①a为电池负极（填“正”或“负”）；
②阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH^-的变化量为1.2mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的CH₃COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH₃COO?）═C（Na⁺），则CH₃COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
（5）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，则处理后的废水的pH=6（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

12．I．在下列物质中（填字母代号）：
A．乙烯（C₂H₄） B．醋酸钠     C．氯化铵         D．干冰         E．苛性钠
F．食盐         G．C₆₀         H．氩气          I．过氧化钠      J．双氧水
（1）只含非极性键的是G；
（2）只含极性键和非极性键的是AJ；
（3）只含离子键和极性键的是CE；
（4）只含离子键和非极性键的是I；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是B．
II．（1）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参与反应，则转移电子的物质的量为1mol．
（2）下列说法正确的是abcd．
a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺
b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻
c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极．

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
	B．	电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
	D．	当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y和W的含氧酸均为强酸
	B．	YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形
	C．	由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
	D．	因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

9．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
①Fe为正极，Cu为负极；   ②H⁺向负极移动；
③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为11.2L；
⑥负极的电极反应式为Fe-3e^-═Fe³⁺．

A．

①②③

B．

③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

8．已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

试回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是羧基，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为CH₃CHBrOOCCH₃+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+CH₃COONa+H₂O+NaBr．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能有4种结构．

7．已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应；物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）F中含有的官能团有醛基、碳碳双键；G的结构简式为．
（2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH₄OOCCH₂COONH₄+6NH₃+2H₂O．
（3）C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂COOH、CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃．

6．已知温度为T时：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol．

5．乙醇性质探究
实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：
（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度．
（2）Na与乙醇反应，理论上只有H₂一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO₂原因是氢气中混有乙醇蒸气．
实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
（3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃，则乙醇的转化率为．
实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr；C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br₂（g）和H₂O（g）外还应有SO₂（填化学式）气体．