4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为H-O-H；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程．

3．下列物质可以发生钝化反应的是（　　）

A．

Fe和浓硫酸

B．

Fe和浓硝酸

C．

Al和浓硫酸

D．

Al和浓硝酸

2．下列有关电池的说法正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
	C．	氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	锌锰干电池中，锌电极是负极

1．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）

	A．	Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
	B．	Na能与冷水反应，而Mg不能
	C．	碱性NaOH＞Mg（OH）2
	D．	Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来

20．关于如图所示化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共平面
	B．	既可以使溴水褪色．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
	C．	1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
	D．	该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

19．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	能发生加成、取代、氧化反应
	B．	1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
	C．	1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
	D．	能与FeCl3溶液发生显色反应

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、D2、T2互为同素异形体
	B．	液氨、氨水、王水都是混合物
	C．	H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
	D．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

17．已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是羟基．
（2）写出反应的化学方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应；
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化或取代反应．
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和碳酸钠溶，b是浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分离方法①是分液，②是蒸馏；

（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为C₄H₁₀O．

16．【有机化学基础】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL【H[O（CH₂）₅CO]_nOH]】及阻燃剂四溴双酚A．  合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；

（1）B的分子式为C₆H₁₂O；C中官能团的电子式为；D的结构简式为．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O₂、Cu、加热，该反应类型是氧化反应．
（3）写出E→PCL的化学方程式：nHO（CH₂）₅COOH$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H₂O；
写出X→Y的化学方程式：；
（4）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构），任意写出其中一种的结构简式为HCOOCH=CHCH（CH₃）₂．
①能使溴的CCl₄溶液褪色   ②能发生银镜反应  ③含有两个甲基和两种官能团
（5）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图．

15．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
（2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H₂O，水分子间能形成氢键．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na₂O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．