有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol/L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g．求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度．

以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：．
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值应该为
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素单质的电子式为．
（3）A元素的原子最外层中有个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是（写物质名称）．
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：．

可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- 的某无色透明溶液，能与Al反应放出H₂
（1）若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则溶液中无离子，一定有 离子，可能有 离子．
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有离子，一定无离子，可能有 离子．

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO42-、CO32-、NH4+、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

（2011?浦东新区一模）分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（　　）

在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

1999年报道：爆炸性的高能N₅⁺ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合成．关于N₅⁺的说法正确的是（　　）

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段，图中线段OP：PB=．
（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为mol/L
（3）图中A对应的横坐标为mL
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为mol．
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为．