4．以下除杂方案不正确的是（　　）

	A．	Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
	B．	NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
	C．	CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
	D．	Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽

3．已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物．
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式是Fe₃O₄，甲的原子结构示意图分别是；
（2）反应①的离子方程式是3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（3）反应②的化学方程式是（可以分步书写）FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
乙和D在高温条件下反应生成1molA时转移电子的物质的量为8mol．
（4）若要除去H溶液中的G杂质，请简述方案：加入过量铁粉并过滤，该过程的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

2．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NO_X）产生．

方    案	反  应  物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．

1．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图实验：

（1）补全上述①②③各步反应的离子方程式
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
②H⁺+OH^-=H₂O，Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
③OH^-+CO₂=HCO₃^-；CO₂+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）计算该样品中铝的质量分数：$\frac{54b}{102a}$×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果偏低；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果偏高．

20．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法不正确的是（　　）

	A．	20Ne和22Ne互为同位素		B．	20Ne和22Ne的质子数为10
	C．	20Ne和22Ne的电子数相同		D．	20Ne和22Ne的中子数相同

19．Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有铁粉．
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe²⁺存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe²⁺）．

18．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	油脂在碱性条件下发生皂化反应
	B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	C．	葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应
	D．	蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		B．	离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
	C．	热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4＞HCl		D．	碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

16．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）

	A．	中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
	B．	碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
	C．	酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
	D．	把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定