14．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH═CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

①③④

D．

②④⑤

13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B中含有的官能团名称为醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH₂CH₂Cl．
（3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
（4）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH₃CHO+2H₂O；
④2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH+2H₂O．

12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

11．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（　　）

	A．	海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量
	C．	煤干馏的产品很多，属于化学变化
	D．	海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有7个周期、18个族
	B．	天然气是一种清洁的化石燃料
	C．	工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
	D．	淀粉和纤维素互为同分异构体

9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）

	A．	CO、C2H2、N2
	B．	SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
	D．	SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

8．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为C₁₃H₁₁NO₃．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（CD填序号）．
a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
b．不能发生硝化反应
c．可发生水解反应
d．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
（4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H₂O．
（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式、（任意一种）．

7．（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是④（填序号）
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
（2）将下列物质进行分类：
①₁¹H 与₁³H     ②O₂与O₃   ③乙醇与甲醚（CH₃-O-CH₃）④与
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃-CH（CH₃）-CH₃ ⑥C₆₀与金刚石          ⑦乙醇与甘油
互为同位素的是①（填编号，下同）；互为同素异形体的是②⑥互为同分异构体的是③⑤．

6．下列化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：
	B．	质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$
	C．	CS2的结构式：S=C=S
	D．	氯的原子结构示意图：

5．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放电}^{充电}$2H₂O+2PbSO₄；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极反应为：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，其在充电时阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池中电解质H₂SO₄会不断被消耗，故电阻增大，而镍镉电池中碱不会被消耗，电阻不会增大铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄2mol．