4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD
A．t₁时刻，增大了X的浓度            B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积             D．t₁时刻，使用了催化剂
（4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000
K	20	10	1.0	0.5

由此判断该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是ce．
a．及时分离出Z气体  b．适当提高温度                  c．增大Y的浓度
d．选择高效的催化剂  e．使容器体积收缩，增大压强      f．适当降低温度．

3．某醛的结构简式为 
检验分子中醛基的所用的试剂是稀氨水、AgNO₃溶液或新制Cu（OH）₂，化学方程式为
或；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是．

2．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等            b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变         d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率94.7%（用百分数表示）．（写出计算过程）
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

1．向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．

20．硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．

19．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是a＞b=c．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
	B．	0.02  mol•L-1HCl溶液与0.02  mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
	C．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
	D．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
	B．	图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2
	C．	图3在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率
	D．	由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好

16．下列表示方法正确的是（　　）

	A．	O2-的结构示意图：
	B．	四氯化碳的电子式：
	C．	HClO的结构式为：H-O-Cl
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

15．香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如图（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为C₇H₆O₂；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为；
（2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化反应；
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为或（任写一种）；
（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．