14．下列变化全部属于化学变化的是（　　）

	A．	煤的干馏，石油分馏		B．	石油裂解，煤的气化
	C．	金属导电，熔融氯化钠导电		D．	金属的焰色反应，浓硫酸吸水

13．2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，既由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子${\;}_{26}^{45}$Fe的说法正确的是（　　）

	A．	该原子中子数与质子数之差为 19
	B．	他们获得了一种新元素
	C．	${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe的化学性质几乎完全相同
	D．	这种铁原子衰变出 2 个质子后变成${\;}_{26}^{43}$Fe

12．下列物质为纯净物的是（　　）

	A．	C4H10
	B．	淀粉
	C．	提纯后的 Fe（OH）3 胶体
	D．	分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

11．科学家发现铂的两种化合物（如图）有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于 （　　）

A．

同分异构体

B．

同素异形体

C．

同位素

D．

同一种物质

10．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（　　）

A．

氯仿

B．

苯

C．

酒精

D．

KI 溶液

9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（　　）

A．

OH-

B．

Mg2+

C．

OD-

D．

D3O+

8．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na₂O₂跟水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成．
（3）已知Na₂O₂跟足量水充分反应生成的溶液中有H₂O₂存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：溶液先变红后褪色．
（4）称取3.9g Na₂O₂固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为7.5%．
（5）H₂O₂不稳定会分解，CuSO₄溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu²⁺，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H₂O₂溶液、CuSO₄溶液、蒸馏水．

假设	实验操作	预期现象	结论
起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-	向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/LH2SO4溶液，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	起催化作用的不是SO42-
起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+	向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的CuSO4溶液，并把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Cu2+

7．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．
（1）化合物A、E的化学式：A：SiO₂；E：H₂SiO₃．
（2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₄SiO₄+Na₂CO₃
（3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：氢氟酸．溶解反应的方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量SO2气体这入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
	B．	向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3（PO4）2↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
	D．	112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

5．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol
一定温度时，向1L密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见如表：

时间（s）	0	500	1000	1500
c（N2O5）（mol•L）	0.50	0.35	0.25	0.25

试计算【（2）（3）要有计算过程】
（1）计算前500s NO₂的反应速率0.0006mol/（L•s）（不需计算过程）
（2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
（3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N₂O₅和0.375mol O₂，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N₂O₅的体积分数．