14．下列盐中，不能水解的是（　　）

A．

K2SO4

B．

AlCl3

C．

K2S

D．

CH3COONH4

13．酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味，以烃X为原料合成酒石酸的流程如下：

已知以下信息：
①X在标准状况下密度2.4g•L ^-1，X中氢元素的质量分数为$\frac{1}{9}$．、X的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2，X分子不带支链．
②1molY最多能和2molNaOH完全反应，1molZ与足量的钠反应生成1molH₂，不与NaHCO₃溶液反应
③R的核磁共振氢谱有3组峰，其分子中含有2个溴原子．
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是1，3-丁二烯，酒石酸的结构简式是HOOCCHOHCHOHCOOH．
（2）Z中官能团的名称是羟基和碳碳双键；Z生成R的反应类型是加成反应．
（3）E生成F的过程中银氨溶液参与反应的化学方程式是OHCCHBrCHBrCHO+4Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCHBrCHBrCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）F与R在一定条件下以物质的量之比1：1发生浓缩反应，主要生成高聚物W，W的结构简式为（OCCHBrCHBrCOOCH₂CHBrCHBrCH₂O）_n．
（5）Z有多种同分异构体，则含有共有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且锋面积之比为6：1：1的任意一种结构简式为HCOOCH（CH₃）₂或CH₃）₂CHCOOH．
（6）以X为原料，经三步制备仿照上述题目中工艺图示设计流程为CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{溴}{→}$CH₂BrCHBrCHBrCH₂Br$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$CH₂OHCHOHCHOHCH₂OH$→_{铜、△}^{氧气}$．

12．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液，向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是（　　）

A．

只显红色

B．

呈无色

C．

无色或蓝色

D．

红色或无色

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
	B．	17.4g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
	C．	每个分子中含8个碳原子的某烃，1mol烃中含碳碳单键的个数最多为7NA
	D．	标准状况下，22.4LSO2与O2的混合气体，含有2NA个氧原子

10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）

	A．	由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
	B．	该聚酯纤维不能水解
	C．	该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
	D．	该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

9．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．

CO32-和NO3-

B．

O3和SO2

C．

CO2和NO2-

D．

SCN-和N3-

8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

7．在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），能够说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
	B．	容器内的压强不再随时间变化
	C．	单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY
	D．	混合气体的密度不再随时间变化

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素
	B．	1H和2H是不同的核素，两者互为同位素
	C．	H2O和D2O互为同素异形体
	D．	金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质

5．写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
（1）乙烯使溴水褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）实验室制溴苯C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（3）乙醇的催化氧化2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{铜或银}$2CH₃CHO+2H₂O．