8．已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：
①PH₃的电子式，结构式．
②几何构型为三角锥形．
③中心原子采取sp³杂化．
④PH₃分子中的化学键有（填“有”或“无”）极性，其分子为极性（填“极性”或”非极性”）分子．
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃更强．

7．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₂O₆             
②C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化学方程式中（C₆H₁₀O₅）_n可能表示淀粉或纤维素（填物质名称）；
（2）C₆H₁₂O₆名称是葡萄糖，常用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈蓝色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）₂悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是C
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．

6．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）

	A．	向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
	B．	蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜
	C．	浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应
	D．	重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒

5．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂、SO₂和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：④→③→①→②．
（2）实验时装置①中A瓶的现象是品红溶液褪色，B瓶中的现象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO₂．若C瓶中品红溶液不褪色，说明SO₂已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO₄溶液代替，为什么？不能，高锰酸钾氧化乙烯会生成CO₂，干扰CO₂气体的检验．
（3）装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，以验证混合气体中有水蒸气．装置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以验证混合气体中的CO₂气体．
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是可以使三种欲验证的气体一一地检验出来，且不会产生误差和干扰．

编号	①	②	③	④
装置

4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
	B．	淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应
	C．	实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄
	D．	动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠

3．原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流．随着科学技术的不断发展，以原电池原料为基础，科学家们研制出了各式各样的化学电源，请应用原电池相关知识回答：
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根据上述情况判断：蓄电池的负极材料是铅，电极反应为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．（填“正”或“负”）；若外电路有0.2mol电子通过，正极质量理论上增加6.4g．
（2）燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．常见的燃料电池有氢氧燃料电池、烷氧燃料电池、醇氧燃料电池等，如图氢氧燃料电池示意图：
①若电解液为KOH溶液，则电池工作时负极的电极反应为：2H₂+4OH^--4e^-=2H₂O；正极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②若电解液为H₂SO₄溶液，则电池工作时正极的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若将上述燃料电池中的氢气改为CH₄，以硫酸做电解质，则负极的电极反应为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．下列对$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
	B．	1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
	C．	1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
	D．	1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：

实验序号	A	B	C
加入试剂	KMnO4、H2C2O4	KMnO4、H2C2O4  1gMnSO4粉末	KMnO4、H2C2O4   1gNa2SO4粉末
完全褪色时间/s	116	6	117

设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn²⁺作催化剂，加快反应速率；．
②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
（3）某研究发现O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源．通过将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I₂的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液．
已知：Ⅰ．H₂S₂O₃是一种弱酸；Ⅱ.2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L^-1（用含c和V的关系式表示）．

6．一定量铜投入到100mol 10mol•L^-1的浓HNO₃中，一段时间后硝酸恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，NO₂两种气体，其标准状况下总体积为6.72L，则参加反应的铜的物质的量为（　　）

A．

0.35mol

B．

0.7mol

C．

0.3mol

D．

0.5mol

5．某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则有关溶液中含有的离子说法正确的是（　　）

	A．	一定有SO42-
	B．	一定没有SO42-
	C．	一定有Ag+
	D．	可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在