18．三氧乙醛（CCl₃CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C6H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应为C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl．
回答下列问题：
（1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
（3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C₂H₅Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L^-1标准碘溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₂Cl^-．则产品的纯度为73.75%%．
（5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

17．下列材料中，属于复合材料的是（　　）

A．

玻璃钢

B．

钢化玻璃

C．

有机玻璃

D．

石英玻璃

16．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体．
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

15．如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中，通入H₂的管口的电极反应式为H₂+2e^-+2OH^-=2H₂0．
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe³⁺，Fe³⁺可与过量的Fe反应生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式和必要的文字说明）．

14．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中所含的共价键数为4NA
	B．	标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
	C．	常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
	D．	1mol 过氧化氢分解转移NA电子

13．下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
	B．	臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
	C．	工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
	D．	氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃．若充入1mol N₂和3mol H₂．反应达到平衡时NH₃的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN₂，bmolH₂，cmolNH₃，反应达到平衡时，NH₃的体积百分含量仍为W%，则：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
（4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度．NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
	C．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
	D．	某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

9．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．