8．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
	B．	若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
	D．	若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

7．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
	B．	糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
	C．	油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
	D．	淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

6．回答下列生活中的问题
（1）淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝；葡萄糖与银氨溶液反应现象是有银镜析出；蛋白质的颜色反应中所加试剂是浓硝酸；
（2）胃舒平（主要成分为Al （OH）₃）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．患有胃溃疡的病人不宜服用以碳酸盐为主（如NaHCO₃）的抗酸药，原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO₄溶液．

5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

4．下列对盐析和变性的说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质的盐析是可逆过程
	B．	变性是蛋白质的凝固
	C．	盐析和变性都能够改变蛋白质的性质
	D．	盐析和变性都可以通过加入盐来实现

3．能确定淀粉部分水解的试剂是（　　）

A．

碘液

B．

银氨溶液

C．

碘液和银氨溶液

D．

碘液或银氨溶液

2．下列属于多糖的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

CH3COOH

1．800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

20．下列说法正确的是④（填序号）．
①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解
④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl₂，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO₄不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H₂O₂溶液、MnO₂．
②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl₂．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO₄的氧化能力．
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．