相关习题
 0  157242  157250  157256  157260  157266  157268  157272  157278  157280  157286  157292  157296  157298  157302  157308  157310  157316  157320  157322  157326  157328  157332  157334  157336  157337  157338  157340  157341  157342  157344  157346  157350  157352  157356  157358  157362  157368  157370  157376  157380  157382  157386  157392  157398  157400  157406  157410  157412  157418  157422  157428  157436  203614 

科目: 来源: 题型:选择题

18.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入(  )
A.福尔马林B.18.4 mol•L-1的硫酸溶液
C.饱和Na2SO4溶液D.1 mol•L-1的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:填空题

17.电能是现代社会应用最广泛的能源之一.如图所示的原电池装置中,其负极是Zn,正极上观察到的现象是铜片表面产生无色气泡,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.若把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,该电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则电路中转移的电子数为0.2NA(NA代表阿伏加德罗常数).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

16.LED灯既能节能、亮度又好.图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法正确的是(  )
A.锌片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中就不会有电子流动
D.如果将铜片换成锌片,LED灯仍然会发光

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏加德罗的值,下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,16g14CH4所含中子数数目为8NA
C.15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:填空题

14.化学与我们的生活、生产密切相关,请试用所学过的 化学方程式 表示:
(1)食品包装袋中的干燥剂(主要成分是氧化钙)有防潮作用.CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)有些治胃酸过多的药中含有氢氧化铝Al(OH)3,它在人的胃中起中和作用.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

13.食品安全日益受到人们关注.下列食品能食用的是(  )
A.甲醛浸泡的海产品
B.霉变的大米、花生
C.用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品
D.食盐腌制的咸鸭蛋

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:多选题

12.甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示,两个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡.下列说法正确的是(  )
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲
C.平衡时甲中的压强与乙中的压强:甲>乙
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

11.用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯.下列说法错误的是(  )
A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D.四氟乙烯中所有原子均在同一平面内

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

10.已知 S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-a kJ•mol-1(a>0);S(g)+O2(g)═SO2(g);△H=-b kJ•mol-1(b>0)则a和b的关系是(  )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:实验题

9.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验仪器、药品:
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒;
(2)实验原理:
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液,在组装好的装置中进行中和反应,并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热.
(3)实验数据如下:
实验编号实验用品溶液温度中和热
 t2-t1△H
 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
已知:中和热计算公式为△H=-$\frac{(4.18×1{0}^{-3})•{m}_{总}•({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值,则t2的意义是
反应后的最高温度.
②根据公式,计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.848kJ•mol-1
③实验过程中始终保持V1(氢氧化钠溶液)+V2(盐酸)=100mL.测量并记录溶液温度如图所示.
分析该图象得出如下两点结论:
酸碱中和反应为放热反应;做该实验时环境温度低于21℃(填“高于”“等于”或“低于”).
(4)相关误差分析
a.中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是C(填选项字母).
A.由于大小烧杯间空隙过大,填充了很多的泡沫塑料
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热相等(填“相等”或“不相等”);若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果有(填“有”或“无”)影响.

查看答案和解析>>

同步练习册答案